Question

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )

A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L

C．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H＞0

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則消耗的X為0.6mol，所以達(dá)到平衡時(shí)X濃度為=0.04 mol/L，故A正確；B．容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，但是壓強(qiáng)減小時(shí)，平衡向左移動(dòng)，Z濃度小于原來的，即Z的平衡濃度小于0.015mol/L，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧�，�?/span>△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選A。