【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),如圖所示。

1)曲線__(“X”“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

2)在01min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__,該反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率是__。

3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。(填標(biāo)號(hào))。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)N2O4NO2物質(zhì)的量相同

E.消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2

【答案】Y 0.15mol·L1·min1 60% BC

【解析】

根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù),可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍,從圖可知,Y的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol,X的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol,可知Y表示的是NO2,X表示的N2O4。

(1)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù),可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍,從圖可知,Y的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol,X的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol,可知Y表示的是NO2,X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線;

(2)X表示N2O4,其物質(zhì)的量在01min中內(nèi)從0.4mol增加到0.7mol,則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是;

Y表示NO2,其物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol,轉(zhuǎn)化率

(3)Av(NO2)=2v(N2O4),不知道其表示的是正反應(yīng)速率,還是逆反應(yīng)速率,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),A不符合題意;

B.恒溫恒容下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變,則壓強(qiáng)發(fā)生改變,若壓強(qiáng)不變時(shí),則氣體的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B符合題意;

C.分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比,分子總數(shù)不變,則總物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,C符合題意;

D.達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,但是不能確定NO2N2O4的物質(zhì)的量是否相等,D不符合題意;

E.消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率,生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率,不能判斷正逆反應(yīng)速率相等,則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,E不符合題意;

綜上答案選BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 放電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子的電量時(shí),有0.1molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

D. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入2~3FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是AB、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是(

元素

A

B

C

D

E

最低化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:C>D>E

B.元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng):[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH +2CH2CH2+O22CH3COOCHCH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_______, 其中心原子的雜化類型是______

(3)CH3COOCHCH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______1mol CH3COOCHCH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>__________

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+NH3CO中的CCu()形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題:

(1)a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。由ba中加入4 mL液溴。燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。裝置d的作用是_________________;裝置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是____________。

(3)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的名稱是________,進(jìn)一步提純操作方法是________。

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是________(填字母)。

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法全部正確的是(

①環(huán)丙烷和乙烯的最簡(jiǎn)式相同②相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③B. ②④⑤⑥

C. ①②④D. ①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題.

經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:時(shí),按3投料,圖1所示不同溫度下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系.

該反應(yīng)的 ______

曲線b表示的物質(zhì)為 ______

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是 ______

2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解可得到多種燃料,其原理如圖2所示.

b為電源的 ______ 極,電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______

3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應(yīng): 時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

Ⅲ.4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的,分別生成、,其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ,用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 ______

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同步練習(xí)冊(cè)答案