Question

假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
• B、當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
• C、當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
• D、當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當K閉合時，B裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，為原電池，A和C、D為電解池，放電時，導(dǎo)致電子從負極流向陰極，再從陽極流向正極，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化；
當K斷開時，該裝置不能形成閉合回路而不能構(gòu)成原電池和電解池．

解答： 解：A．當K閉合時，B能發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)而作原電池，A為電解池，鐵作陰極被保護，故A錯誤；
B．當K斷開時，該在不能形成原電池和電解池，但B裝置鋅片能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而溶解，同時有氫氣產(chǎn)生，故B正確；
C．當K閉合后，B作原電池A和C、D作電解池，B中鋅作負極銅作正極，A中鐵作陰極、C作陽極，C中Cu作陽極、Ag作陰極，D中粗銅作陽極、純銅作陰極，電子從負極流向陰極，再從陽極流向正極，所以電子移動方向為：①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，故C正確；
D．當K閉合后，A中陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，導(dǎo)致溶液氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大；
B中正極上氫離子放電導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
C為電鍍池，溶液的pH不變；
D為電解精煉粗銅，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，所以溶液中pH不變，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷哪個是原電池、哪個是電解池是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，注意反應(yīng)過程中，電子不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點．