Question

（1）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

（填化學式）．
（2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

11

．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學方程式為

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯示酸性，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水；
（2）根據(jù)酸堿中和的實質(zhì)來計算化學反應(yīng)后溶液的pH值；
（3）根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應(yīng)的焓變，進而書寫熱化學方程式．

解答：解：（1）氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導致溶液顯示酸性，實質(zhì)是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，把AlCl₃溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成的氫氧化鋁分解，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，故答案為：；酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃； 
（2）將pH=13即氫氧根濃度是0.1mol/L的NaOH溶液與pH=2即氫離子濃度是0.01mol/L的HCl溶液按1：9的體積比混合后，氫氧化鈉剩余，剩余氫氧根的濃度為：

0.1×1-0.01×9

10

=0.001（mol/L），所以氫離子濃度是：10^-11mol/L，即pH=11，故答案為：11；
（3）根據(jù)已知反應(yīng)可以得到：①2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-393.5×2kJ/mol=-787KJ/mol，②2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），△H=283×2kJ/mol=566KJ/mol，
反應(yīng)等于①+②，即2C（s）+O₂（g）═2CO（g）的△H=-787KJ/mol+566KJ/mol=-221kJ/mol，故答案為：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol．

點評：本題涉及鹽的水解、酸堿混合后溶液pH的計算以及蓋斯定律來計算化學反應(yīng)的焓變等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．