Question

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用離子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+）=a mol·L－1，則c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________ 。

Answer 1

【答案】（1）減小；（2）NH3·H2O+H+＝NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）a/2 mol/L（4）c(NH4+）＞c(SO42－）＞c(H+）＞c(OH－）

【解析】

試題分析：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，一水合氨的濃度增大，此時(shí)溶液中減小。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+＝NH4++H2O；銨離子水解，溶液呈酸性，所得溶液的pH<7，離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）根據(jù)電荷守恒知c(H＋）+c(NH4＋ ）=c(OH－）+2c(SO42—），溶液的pH=7，c(H＋）=c(OH－），c(NH4+）=a mol·L－1，則c(SO42－）=a/2 mol/L 。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液為（NH4）2SO4溶液，NH4＋ 水解，溶液呈酸性，離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NH4+）＞c(SO42－）＞c(H+）＞c(OH－）。