Question

【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.常見的離子半徑：g>h>d>e

B.氫化物的沸點y 一定低于z

C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。

根據(jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；

B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點不一定就比N的氫化物低，故B錯誤；

C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)可以生成S沉淀，故C正確；

D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。