工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示
表一

主要成份
Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%
23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
 
②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
H2SO4濃度
mol/L
浸出率/%
 
浸出溫度/℃
浸出率/%
Cu  Ag  Au  Se  Te
 
Cu  Ag  Au  Se  Te
4
95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
 
30
87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
3
94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
 
40
94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
2
78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
 
50
96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
 
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因?yàn)?u>                  。
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進(jìn)行分離（填選項(xiàng)字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

（1）2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O    硫酸濃度3 mol·L-1、浸出溫度40℃
（2）除去濾液中的Ag+
（3）加熱濃縮（蒸發(fā)）、冷卻結(jié)晶、過濾
（4）氧化濾渣中的硒和碲，使其進(jìn)入溶液中，增加硒和碲的浸出率。H2O2會(huì)有部分分解。
（5）Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2NaCl＋H2O
（6）TeO32-＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－
（7）A

解析試題分析：(1) 步驟I的主要過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O．由表2數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，Cu浸出率越高。在硫酸的濃度不變時(shí)，溫度越高Cu浸出率越高。但是濃度太高，雜質(zhì)Se、Te的浸出率也越高;溫度越高，Ag、Se、Te的浸出率也越高。綜合考慮純度、能耗等，最合適的條件是硫酸濃度3 mol/L、浸出溫度40℃．（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為利用AgCl的不溶性來(lái)除去濾液中的雜質(zhì)離子Ag+。（3）步驟Ⅲ從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作方法為加熱濃縮（蒸發(fā)）、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）步驟Ⅳ中，加入H2O2溶液的作用為把濾渣中的硒和碲氧化為離子，使其進(jìn)入溶液中，增加硒和碲的浸出率。此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值是因?yàn)镠2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解，有H2O2會(huì)有部分發(fā)生了分解反應(yīng)。（5）根據(jù)過程示意圖及氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)，可知步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2NaCl＋H2O。（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，Te應(yīng)該在陰極得到。其陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－。（7）因?yàn)锳u與常見的試劑都不能發(fā)生反應(yīng)。而Ag則能與硝酸反應(yīng)得到硝酸銀溶液。所以步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用硝酸溶解，然后進(jìn)行過濾分離。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查陽(yáng)極泥的綜合利用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇
式量：224.5。無(wú)色液體。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐
無(wú)色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
結(jié)晶玫瑰
式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點(diǎn)：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g。
醋酸
無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。
 

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為         （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①
將粗產(chǎn)品溶解在      中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無(wú)色溶液
 
②
將步驟1所得溶液___________
 
 
③
干燥步驟2所得白色晶體，           
__________________
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：


由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (用字母表示)；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分
 		NaCl
 		Mg(OH)2
 		CaCO3
 		BaSO4
 		其他不溶物
 
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)
 		15～20
 		15～20
 		5～10
 		30～40
 		10～15
 
 
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據(jù)圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


(1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________________________________________
(若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
 
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為                   。
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

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