下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是
A．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42- 。
B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性
C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性
D．某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2
B
A不正確，也可能含有銀離子。稀硫酸中的氫元素能得到電子，能體現(xiàn)出氧化性，C不正確。D中也可能是氯氣等，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I. 探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量;
(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸;
(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象:
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(任寫一個); B中的現(xiàn)象是________________________________________，由此可得到濃硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的試劑是_______________。
(4)隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式：
___________________________________(任寫一個)。
Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________________________________________（寫表達式）;
某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，你認(rèn)為可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)經(jīng)過大家的討論，決定采用下列裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]（16分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中可能有Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液
A．只有①B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù)
首要污染物
空氣質(zhì)量級別
空氣質(zhì)量狀況
55
SO2
II
良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結(jié)論]SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，那么這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為     m3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　 )
A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關(guān)的是（    ）
A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性
C．濃硫酸稀釋放熱D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

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同步練習(xí)冊答案