常溫下，在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、SO
 
2-
4
、OH-
B、H+、Cl-、HCO
 
-
3
C、K+、Ba2+、NO
 
-
3
D、Ca2+、Na+、CO
 
2-
3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因H+、HCO3-、結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．因Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種
 
相同，但結(jié)構(gòu)式不同的化合物，互稱為同分異構(gòu)體；CH2=CH2與CH≡CH
 
（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體；CH3─CH2─CH2─CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，降溫或增大壓強(qiáng)都能使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、H2（氣）+Br2（氣）?2HBr（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C、2SO3（氣）?2SO2（氣）+O2（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D、4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鐵膠體常用于凈水，這是利用了它的（　�。�
A、堿性B、吸附性
C、丁達(dá)爾效應(yīng)D、紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等．C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞E
B、氫化物的穩(wěn)定性：E＞D
C、A與B可形成多種化合物
D、D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)可以由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)直接得到的是（　�。�
A、CuS
B、Fe2S3
C、FeCl2
D、Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、空氣B、銅C、酒精D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知SnCl4極易水解，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃；錫的熔點(diǎn)232℃，沸點(diǎn)2260℃．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SnCl4的裝置示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱：
 
；說(shuō)出儀器a在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩種用途：
 
、
 
．
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）裝置B、C中的藥品分別為：
 
、
 
；裝置F的作用是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色．提純SnCl4的方法是
 
．

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