【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法正確的是（ ）

A.制H2時，開關(guān)連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極3反應(yīng)式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH-

C.電極1與電極2產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量比為1:2

D.電極3在開關(guān)連接K1， K2時分別發(fā)生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

電解水生成氫氣和氧氣，O元素化合價升高，H元素化合價降低，則氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。

A．電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，制H2時，開關(guān)應(yīng)連接K1，氫氣在電極1(陰極)放出，故A錯誤；

B．開關(guān)應(yīng)連接K1，氫氣在電極1(陰極)放出，此時電極3為陽極，發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故B錯誤；

C．開關(guān)應(yīng)連接K1，電極1為陰極，產(chǎn)生氫氣，開關(guān)應(yīng)連接K2，電極2為陽極，產(chǎn)生氧氣，根據(jù)得失電子守恒，生成的氣體的物質(zhì)的量比為2∶1，故C錯誤；

D．電極3可分別連接K1或K2，分別為陽極和陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16 g CH4中含有4NA個氫原子

B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

C.1 mol Fe和足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為3NA個

D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是________________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________。

(4)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個

B.與K＋距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個

D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中廣泛使用，如下四項推測，其中正確的是( )

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3

C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵

D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，鍵角為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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