5．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物

分析 A．二氧化硅難溶于水，硅酸分解生成二氧化硅，酸酐是酸對(duì)應(yīng)氧化物中元素化合價(jià)和酸化合價(jià)相同；
B．該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性，無(wú)法比較C、Si的非金屬性；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以強(qiáng)酸制備弱酸；
D．兩性氧化物是指和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊性，不能和其他酸發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硅難溶于水，酸酐是酸對(duì)應(yīng)氧化物中元素化合價(jià)和酸化合價(jià)相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性，無(wú)法比較C、Si的非金屬性，非金屬性應(yīng)根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)氧化性等比較，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸酸性大于硅酸，可以強(qiáng)酸制備弱酸，CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；
D．兩性氧化物是指和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊性，不能和其他酸發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬元素在周期表中的位置及性質(zhì)遞變規(guī)律和酸性比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫鐵礦（主要成分為FeS2）在空氣中高溫煅燒可得SO2和Fe2O3，是我國(guó)硫酸工業(yè)的主要原料．某化學(xué)研究小組擬在實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦煅燒所得殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3，還含少量的SiO2，Al2O3，其余雜質(zhì)不參予反應(yīng)），制取顏料鐵紅（Fe2O3）．設(shè)計(jì)工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ部分金屬離子發(fā)生沉淀的pH：
 金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+
 開始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
 完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
Ⅱ“中和合成”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程及提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體Ⅰ的主要成分為H2（填化學(xué)式，下同）；濾渣Ⅱ的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X為洗滌（填操作名稱）．
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入適量氨水，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH到5.4～7.5之間．
（4）在“酸浸”過(guò)程中，若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）為測(cè)定濾液Ⅰ中的Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL濾液Ⅰ于錐形瓶中，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液12.00mL，則濾液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞開體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．取8.8g有機(jī)物X，完全燃燒后只生成7.2g水和 8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為44，其紅外光譜圖如圖．關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其化學(xué)式為C4H8O2
B．其滿足右側(cè)圖象的酯有3種
C．鑒定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用紅外光譜或核磁共振氫譜
D．若結(jié)構(gòu)為CH3COOCH2CH3，其核磁共振氫譜中有3個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能正確的組合是（　　）
①4：3　　　　�、�3：2　　　　�、�3：1　　　　�、�2：1．
A．②③B．①②C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe（ NO3）3溶液中加入過(guò)量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極
C．電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在蒸發(fā)皿中對(duì)FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體物質(zhì)是Fe2O3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案