覆盆子酮()是一種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產(chǎn)品A和丙烯為原料的合成路線如下:
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根據(jù)上述信息回答:
(1)A的化學(xué)名稱是________。
(2)C中含有的官能團(tuán)是________。
(3)與反應(yīng)⑥反應(yīng)類型相同的是________(選填反應(yīng)①~⑦,下同),與反應(yīng)③反應(yīng)條件相似的是________。
(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)E的同分異構(gòu)體有________種(包括E在內(nèi)),其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為3∶3∶2的是________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(1)甲烷。2)羥基
(3)④ ⑤
(4)
(5)3 OCH3CH2CH3
【解析】結(jié)合已知信息(ⅰ)及反應(yīng)⑥的生成物為,及反應(yīng)物之一為丙酮可知D為甲醛(HCHO),根據(jù)反應(yīng)③的反應(yīng)條件“O2,銅絲,△”可知C為甲醇(CH3OH),再由反應(yīng)①的反應(yīng)條件“Cl2,光”可知A、B分別為甲烷、一氯甲烷(CH3Cl);丙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇,通過E生成丙酮可知E為2?丙醇。
(1)~(2)通過上面分析可知A為甲烷,C為甲醇,故C中的官能團(tuán)是羥基。
(3)反應(yīng)⑥是發(fā)生在醛的C===O上的加成反應(yīng),框圖中的反應(yīng)④也是加成反應(yīng);反應(yīng)⑤與反應(yīng)③的反應(yīng)條件都是氧氣、銅作催化劑和加熱。
(4)結(jié)合已知信息中的反應(yīng)(ⅱ)及框圖中的反應(yīng)⑦的反應(yīng)物與生成物的特點(diǎn)可知,框圖中的反應(yīng)⑦還需要反應(yīng)物苯酚,因此仿照已知信息中的反應(yīng)(ⅱ)可以寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式。
(5)E為,其同分異構(gòu)體還有CH3CH2CH2OH、CH3—O—CH2CH3,其中后者含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷(一) (解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( 。
A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理不相同
C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.過量的銅與濃硝酸反應(yīng),生成的氣體只有NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時(shí),可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體
③物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端,進(jìn)行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上,立即用NaHCO3溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧將銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅
A.④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①③④⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.甲烷分子的球棍模型:
C.氫氧化鈉的電子式:
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題
光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。
(1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為________。
(2)用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成:________。
(3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號(hào))。
①LED是新型無(wú)機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是( )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
C.所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.符合分子式C5H12的物質(zhì)有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)鋅作負(fù)極
B.充電時(shí)氫氧化鐵被氧化
C.放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol e-,有2 mol FeO42-被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α?Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液
(4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.6 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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