Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接 ；接 ；接 ；接 ．

（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有 ．

（3）寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式 ：

（4）A、B兩組同學(xué)分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為A B（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水的作用是 ：

（6）寫出氯氣尾氣吸收的化學(xué)方程式： ．

（7）如何驗(yàn)證氯氣已經(jīng)收集滿？

Answer 1

【答案】（1）E﹣C；D﹣A；B﹣H；G﹣F；

（2）圓底燒瓶、分液漏斗；

（3）MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）＜；

（5）除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；

（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）答：集氣瓶充滿黃綠色氣體；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；

（2）發(fā)生裝置是制備氯氣的裝置，需要圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈等；

（3）實(shí)驗(yàn)制備氯氣氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；

（4）濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，以此解答該題；

（5）根據(jù)氯氣、氯化氫的溶解性大小分析；

（6）氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉吸收；

（7）氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度，依據(jù)集氣瓶是否充滿黃綠色氣體判斷；

解：（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接盛有飽和食鹽水的裝置后連接盛濃硫酸的裝置；收集裝置中，氯氣的密度大于空氣的，應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故導(dǎo)管連接順序?yàn)椋篍﹣C﹣D﹣A﹣B﹣H﹣G﹣F，

故答案為：E﹣C；D﹣A；B﹣H；G﹣F；

（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有反應(yīng)容器圓底燒瓶、添加濃鹽酸的分液漏斗、加熱需要的酒精燈等，所以用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗，

故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；

（3）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，

A．n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）＜1mol；

B．n（MnO2）==1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12的物質(zhì)的量的關(guān)系，A＜B，

故答案為：＜；

（5）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，

故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；

（6）氯氣是有毒的氣體，氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度，所以當(dāng)收集滿氯氣時(shí)，集氣瓶充滿黃綠色氣體，觀察集氣瓶是否充滿黃綠色氣體驗(yàn)證，

答：集氣瓶充滿黃綠色氣體；