Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質(zhì)的量為　 ，
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量為　 ，
（3）混合物中MgCl2質(zhì)量為　 　，
（4）P點表示鹽酸的體積是 �。�

Answer 1

【答案】0.045mol；0.6675g；0.95g；90mL
【解析】（1﹣3）從圖中可以看出，Mg（OH）2的質(zhì)量為0.58 g，即0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，
m（MgCl2）=0.01 mol×95 gmol﹣1=0.95 g，n1（NaOH）=2n[Mg（OH）2]=0.02 mol．
開始至加入10 mL鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，
n2（NaOH）=n（HCl）=0.5 molL﹣1×10×10﹣3L=5×10﹣3 mol．
鹽酸的加入量從10～20 mL 發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，
n（NaAlO2）=n（HCl）=0.5 molL﹣1×（20﹣10）×10﹣3L=0.005 mol．
根據(jù)反應(yīng)：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O
n3（NaOH）=4n（NaAlO2）=0.02 mol，
m（AlCl3）=0.005 mol×133.5 gmol﹣1=0.6675g，
n（NaOH）=0.02 mol+5×10﹣3mol+0.02 mol=0.045mol．
故答案：（1）0.045mol；（2）0.6675g；（3）0.95g；
（2）根據(jù)反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
n（HCl）=0.005 mol×3+0.01 mol×2=0.035 mol
V（HCl）==70mL
P點加入鹽酸的體積為20mL+70mL=90mL．
答：P點所表示的鹽酸的體積是90mL．