Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．2L 1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中含有4N_A個銨根離子

B．100℃時，1L pH=6的純水中，含1.0×10^-6N_A個H⁺

C．電解CuCl₂溶液，陰極析出6.4gCu時，轉移的電子數(shù)為0.1N_A

D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe（OH）₃膠體，產(chǎn)生N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

分析：A、銨根離子在水溶液中水解；
B、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結合n=cV計算微粒物質的量得到微粒數(shù)；
C、依據(jù)電極反應計算電子轉移分析判斷；
D、膠體分散質是氫氧化鐵的集合體；

解答：解：A、2L 1mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子在水溶液中水解，含有銨根離子小于4N_A個，故A錯誤；
B、100℃時，1L pH=6的純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，氫離子物質的量=10^-6mol，含1.0×10^-6N_A個H⁺，故B正確；
C、電解CuCl₂溶液，陰極析出6.4gCu物質的量為0.1mol時，電極反應為 Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe（OH）₃膠體，膠體分散質是氫氧化鐵的集合體，產(chǎn)生Fe（OH）₃膠粒小于N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是鹽類水解的分析，電極反應計算應用，膠體粒子的特征是解題關鍵，題目難度中等．