【題目】某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/LNaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號).

2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL.

3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

4)在配制H2SO4溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果偏高的有___________

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時,俯視刻度線

B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

C.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液

D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中

E.將量筒洗滌2~3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

【答案】①②⑤ 20.0 27.2 先在燒杯中倒入適量水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入,并用玻璃棒攪拌 BEG

【解析】

1)①氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯中稱量;②量筒量取液體后不需要洗滌,如果洗滌量取的液體的體積偏大;⑤定容讀數(shù)時,眼睛應(yīng)平視刻度線;

故答案為:①②⑤;

2)欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/LNaOH溶液、稀硫酸各450mL,需選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g;

98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L,依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L,解得V=27.2mL;

3)濃硫酸密度大于水,稀釋時放出大量的熱,稀釋濃硫酸的正確操作方法為:先在燒杯中倒入適量水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入,并用玻璃棒攪拌;

4A.該學(xué)生在量取濃硫酸時,俯視刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,選項A不選;

B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作,冷卻后溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,選項B選;

C.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,選項C不選;

D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗液移入容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,選項D不選;

E.將量筒洗滌23次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高,選項E選;

F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項F不選;

G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,選項G選;

答案選BEG。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水,得到溶液a

反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅,再逐漸變淺,約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因,該同學(xué)按照科學(xué)的程序,進(jìn)行了如下實驗:

(推理與假設(shè))

Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅,而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設(shè):

假設(shè)AO2有漂白性 假設(shè)BNaOH有漂白性 假設(shè)CO2NaOH共同作用有漂白性

(實驗與觀察)

2)請完成下表:

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設(shè)

(填“A”、“B”或“C”)

假設(shè)_____

假設(shè)____

假設(shè)__

實驗現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結(jié)論

_____

(查閱資料)

該同學(xué)查閱資料:H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

(推理與假設(shè))

該同學(xué)認(rèn)為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2H2O2漂白了酚酞。

(實驗與觀察)

3)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化學(xué)式),快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。該同學(xué)進(jìn)一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗方案:取少量溶液a于試管中,_____

(解釋與結(jié)論)

4)由以上實驗結(jié)果可知,Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫,應(yīng)為_____;但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2,可能的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. a,

C. b,恰好完全反應(yīng)

D. c,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2Na2O0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為大于10%

D. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L ,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200mlHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2

③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個氮分子

C.常溫常壓下,32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的 CO2 可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng) p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10,則 Q 點 CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

④M 點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3,其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液,將其與等體積的 CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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