Question

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

• A、當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1
• C、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
• D、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、△H＜0時，正反應放熱；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C、物質(zhì)能量一定，對于確定的反應，反應熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關于變化途徑無關；
D、△H=生成物的能量和-反應物的能量和．

解答： 解：A、△H＜0時，正反應放熱，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；反應生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、物質(zhì)能量一定，對于確定的反應，化學反應的反應熱只與體系始態(tài)和終態(tài)有關與變化途徑無關，故C正確；
D、△H=生成物的能量和-反應物的能量和，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應的焓變計算判斷，燃燒熱的概念分析，化學反應的熱效應實質(zhì)理解，題目難度中等