【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件,裝置如圖所示:

. .

實驗一:探究電極的構(gòu)成。圖甲中,①A、B兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);②A、B兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);③A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn);④A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

(1)結(jié)論一:________________________

實驗二:探究溶液的構(gòu)成。圖甲中,A極用鋅片,B極用銅片,①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn),B極上有氣體產(chǎn)生。

(2)結(jié)論二:________________________;

實驗三:探究圖乙裝置能否構(gòu)成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)結(jié)論三:________________________

思考:對該同學(xué)的實驗,有同學(xué)提出了如下疑問,請你幫助解決。

(4)在圖甲裝置中,若A為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為溶液;負(fù)極為________(“A”“B”);電流計的指針應(yīng)向________(”)偏轉(zhuǎn)。

【答案】電極是兩活潑性不同的電極 溶液是電解質(zhì)溶液 構(gòu)成閉合回路 B

【解析】

實驗一:當(dāng)兩個電極相同時,不能夠形成原電池,不同時則可以構(gòu)成原電池,所以,可以得出的結(jié)論是電極必須是兩活潑性不同的電極,故答案為:電極是兩活潑性不同的電極;

實驗二:無水乙醇是非電解質(zhì),此時不能夠形成原電池,而使用電解質(zhì)溶液硫酸溶液時,可以構(gòu)成原電池,這表明溶液必須是電解質(zhì)溶液,故答案為:溶液是電解質(zhì)溶液;

實驗三:乙中沒有構(gòu)成閉合回路,不能夠形成原電池,表明必須構(gòu)成閉合回路才能夠構(gòu)成原電池;由于Mg不會和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而Al可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以,在甲圖裝置中,若A為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則Al為負(fù)極,電流計的指針應(yīng)向右偏轉(zhuǎn);故答案為:構(gòu)成閉合回路;B;右。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖中相關(guān)信息,判斷下列說法不正確的是(

A.NaCl晶體中,距離Na+最近的Cl-形成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4F4E4

C.鋅晶體采取六方最密堆積,配位數(shù)為8

D.KO2晶體中每個K+周圍有6個緊鄰的O2-,每個O2-周圍有6個緊鄰的K+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 500 mL 溶液中只可能含有 Na+NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、 的幾種離子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取該溶液l00 mL,逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 896 mL(氣體已全部逸出),滴加過程中無沉淀生成。則該溶液中一定不含有的陽離子是______.

(2)另取100 mL原溶液于試管中,滴加足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀6.27 g,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為448 mL。則原濃液中下列離子的濃度:

離子種類

離子濃度

___molL-1

___ molL-1

Na+

__molL-1

寫出加入鹽酸時,生成氣體的離子方程式:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE、FG都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問題:

1E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____。

3F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

4)離子半徑:D+___(“<”“>”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。

5A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中AC原子個數(shù)比為11,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__。

6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A.水的電離程度:

B.溶液中離子總濃度:

C.稀釋相同倍數(shù)時:

D.溶液中離子總物質(zhì)的量:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案