【題目】硼在地殼中的含量不多,主要存在于硼鎂礦、硼砂等富集礦中;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_______;硼元素的某種同素異形體B12的熔點(diǎn)位2180℃,據(jù)此推測(cè)B12晶體熔化時(shí)破壞的作用力為__________

(2)硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是__________。

(3)硼原子最外層只有三個(gè)電子,但其電負(fù)性較大,原因是_________。

(4)正硼酸(H3BO3)是白色固體,其晶體具有六方形對(duì)稱片狀晶格結(jié)構(gòu),如圖所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________雜化;1molH3BO3平均形成________mol氫鍵。

②正硼酸的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硼酸甲酯[B(OCH3)3],原因是________。

(5)寫(xiě)出與BF3互為等電子體的2種陰離子_________(填化學(xué)式)。

(6)下圖為立方氟化硼晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其中N原子的配位數(shù)為____;若N原子半徑為a pm,B原子半徑為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則立方氮化硼晶體的密度為________g/cm3(列式即可)。

【答案】 1s22s22p1 共價(jià)鍵(或“非極性鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)、范德華力 C>Be>B B的原子半徑較。ㄆ渌侠碚f(shuō)法亦可) sp2 3 正硼酸分子間能形成分子間氫鍵,所以熔點(diǎn)較高 NO3-CO32-、SiO32-BO33- 4

【解析】(1)基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)是5,核外電子排布式為1s22s22p1;硼元素的某種同素異形體B12的熔點(diǎn)為2180℃,熔點(diǎn)高,據(jù)此推測(cè)B12晶體熔化時(shí)破壞的作用力為共價(jià)鍵。(2)同周期自左向右第一電離能逐漸增大,但Be的2s軌道處于全充滿狀態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng),則硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是C>Be>B。(3)硼原子最外層只有三個(gè)電子,但B的原子半徑較小,因此其電負(fù)性較大。(4)①B只形成了3個(gè)單鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),所以采取sp2雜化;1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵,但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的,所以平均含3個(gè)氫鍵,則1molH3BO3平均形成3mol氫鍵。②由于正硼酸分子間能形成分子間氫鍵,所以熔點(diǎn)較高。(5)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與BF3互為等電子體的陰離子NO3-CO32-、SiO32-BO33-等。(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷N原子的配位數(shù)為4;若N原子半徑為a pm,B原子半徑為b pm,則立方體的體對(duì)角線是4(a+b)pm=4(a+b)×10-10cm,邊長(zhǎng)=。晶胞中N原子數(shù)目為4,B原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,晶胞質(zhì)量為4×25/NAg,所以晶體密度=g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C.NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各能層中不包含d能級(jí)的是 ( )

A. MB. OC. LD. N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) C的化學(xué)式為________。

(2)G的電子式為________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。

(4)寫(xiě)出過(guò)量的F參加反應(yīng)時(shí)的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是

A. p能級(jí)B. d能級(jí)C. s能級(jí)D. f能級(jí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e = 4OH -

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線合成。

已知:Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________,反應(yīng)③的條件為___________

(3)關(guān)于藥物Y()的說(shuō)法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)合成Z的線路。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeO、Fe2O3Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8,則這種混合物中FeO、Fe2O3Fe3O4的物質(zhì)的量之比是

A.1∶2∶1 B.2∶1∶1

C.1∶3∶1 D.1∶1∶3

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