Question

1．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H₂SO₄ 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
II、現(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供選
用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平． 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 為5.4mL（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 I、（1）濃硫酸可以干燥氫氣是濃硫酸的吸水性；
（2）濃硫酸使木條變黑是濃硫酸的脫水性；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫、水，是濃硫酸強(qiáng)氧化性和酸性；
II、（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器即還缺少的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量計算出需要濃硫酸的體積．

解答 解：I、（1）濃硫酸可以干燥氫氣是濃硫酸的吸水性，故選：B；
（2）濃硫酸使木條變黑是濃硫酸的脫水性，故選：C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫、水，是濃硫酸強(qiáng)氧化性和酸性，故選：AD；
II、（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：②④⑥，還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）圖示中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；故答案為：5.4．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧．