【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。

（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）使用下列用品來測(cè)定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH計(jì) B．pH試紙 C．酚酞溶液

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①圖中儀器A的名稱為_______。

②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：___________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

【答案】將紅礬鈉(或Cr2O72－)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42－）避免還原時(shí)消耗過多鹽酸10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋ CO2↑AB蒸餾燒瓶沒有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水完全溶解于過量的鹽酸中蒸發(fā)濃縮用乙醚洗滌固體2~3次

【解析】

用40%NaOH將紅礬鈉（Na2Cr2O7）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（Na2CrO4），再用CH3OH將鉻酸鈉（Na2CrO4）還原為CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀為Cr(OH)3，過濾，將過濾后所得固體用鹽酸溶解，最后將含HCl的CrCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并用乙醚洗滌2～3次，低溫干燥，即得CrCl3·6H2O晶體。

(1).堿溶使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+的平衡正向移動(dòng)，將紅礬鈉(或Cr2O72)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(或CrO42)，所加40%NaOH不宜過量太多，因后續(xù)流程還需加更多的鹽酸還原，故答案為：將紅礬鈉(或Cr2O72－)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42－）；避免還原時(shí)消耗過多鹽酸；

(2).CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3，反應(yīng)的離子方程式為10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋ CO2↑，故答案為：10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋ CO2↑；

(3).測(cè)定溶液的pH可用pH計(jì)、pH試紙，故答案為：AB；

(4).①.由裝置圖可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

②.CH3OH參與反應(yīng)的體系是水溶液，因此沒有必要加入CaO，故答案為：沒有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水；

(5).過濾后所得Cr(OH)3用過量的鹽酸溶解，最后將含HCl的CrCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并用乙醚洗滌23次，即得CrCl36H2O晶體，故答案為：完全溶解于過量的鹽酸中；蒸發(fā)濃縮；用乙醚洗滌固體23次。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向B. 反應(yīng)的快慢

C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度D. 反應(yīng)物的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是

A. 都有H2O生成

B. 都有H2生成

C. 反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在

D. 反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸甜可口的甜角中含有一種有機(jī)物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味劑和抗氧化劑，該有機(jī)物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5 ②A（或F）+RCOOH(或ROH)在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產(chǎn)物。③1.0molA與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2.OmolH2.④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環(huán)境的氫原子。⑤同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定。與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________（填序號(hào)）

①含有羥基 ②含有碳碳雙鍵 ③含-COOR官能團(tuán) ④含有兩個(gè)羧基

（2）寫出寫出M、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M________________；F________________。

（3）B→E的反應(yīng)類型為：_______________�？驁D中反應(yīng)步驟①的反應(yīng)條件為______________。

（4）在催化劑作用下，B與1，2—丙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成不飽和的高分子聚酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________________。

（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

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【題目】已知25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ D. d處：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為

組別

X

Y

Z

W

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置為第______周期_____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。

① 裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是______________________________。

② 充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：______________。

③ 裝置D中干燥管的作用為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

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