(12分)污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):

Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H,

再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式:                            。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是                        。

下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

請根據(jù)上圖回答問題:

(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH=          

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有:               ,其物質(zhì)的量之比為     

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                

 

【答案】

(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+     。Fe3+ 會形成Fe(OH)沉淀   

(2)1  (3)Bi3+  Bi(HDz)3   ; 2: 3  (4)Zn(HDz)2  + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安三模)[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來.如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.

(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
.萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍.E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率.
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)\~CC14絡(luò)合萃取法處理廢水.
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=
1
1

②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有
Bi3+和Bi(HDz)3
Bi3+和Bi(HDz)3

(3)污水中的亞汞離子(H
g
2+
2
)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合.某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H
g
2+
2
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl
Hg2Cl2+K2S2O8═2HgSO4+2KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?鎮(zhèn)江一模)污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)使金屬離子形成電中性的絡(luò)合物,再用CCl4萃取該絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來.如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+反應(yīng)再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
.下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線.它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍.E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率.

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水.
請根據(jù)上圖回答問題:
(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液pH=
1
1

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有:
Bi3+、Bi(HDz)3
Bi3+、Bi(HDz)3
,其物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中.寫出反應(yīng)的離子方程式:
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)—CCl4分離污水中的Cu2時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2+2H2DzCu(HDz)2+2H,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式:________________________。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大,其后果是________________________。

下圖是用雙硫腙(H2Dz)—CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)—CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

請根據(jù)上圖回答問題:

(2)欲完全將廢水中的Hg2分離出來,須控制溶液pH=____________。

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有____________,其物質(zhì)的量之比為__________。

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+,再加入CCl4 、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是___________________________。

(2)如圖是用雙硫腙(HzDz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~ CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=________。

②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有_________________。

(3)污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

 

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