Question

10．常溫下，將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba（OH）₂溶液按體積比2：1混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的PH=1．

Answer 1

分析 先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據等體積混合后酸堿過量情況計算出反應后的溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH，硫酸為二元強酸，0.1mol/L的硫酸，氫離子的濃度為0.2mol/L，PH=-lgC（H⁺），PH=13的Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=10^-13mol/L，根據c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計算氫氧根離子濃度，兩溶液按體積比2：1混合混合后氫離子過量，溶液顯示酸性，根據氫離子的物質的量濃度，再計算出溶液的pH．

解答 解：硫酸為二元強酸，0.1mol/L的硫酸，氫離子的濃度為0.2mol/L，PH=-lgC（H⁺），PH=13的Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，按體積比2：1混合設溶液體積分別為2VL、VL，則反應后溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.2mol/L×2VL-0.1mol/L×VL}{3VL}$=0.1mol/L，PH=-lgC（H⁺）=1，
故答案為：1．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計算，題目難度不大，注意掌握酸堿反應后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計算方法，首先判斷混合溶液的酸堿性，再結合離子積常數計算出混合溶液中氫離子濃度，從而得出混合溶液的pH．