【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。(X、Y、Z、M、N、P為代號,不為元素符號)則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較穩(wěn)定
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___(填選項);
A.2v生(NH3)=v耗(CO2)
B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變
C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D.密閉容器中總壓強保持不變
E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
(2)能使該反應的反應速率增大的是___(填選項);
A.及時分離出CO2氣體
B.適當升高溫度
C.加入少量NH2COONH4(s)
D.選擇高效催化劑
(3)如圖所示,上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B. 裝置Y中負極的電極反應式為:
C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;
⑥E、C同主族,且E比C多兩個電子層,E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣.
試回答:
(1)A在元素周期表中的位置___,B的離子結(jié)構示意圖___,化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。
(2)C的某種簡單陽離子,其原子核中含22個中子,其化學符號為___;元素D最高價氧化物的水化物化學式為___。
(3)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為:___(用元素符號表示)。
(4)寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:___。
(5)寫出E與冷水反應的離子方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:
請回答下列問題:
(1)化合物A的結(jié)構簡式為_____________,D中含有官能團的名稱為_________________。
(2)B→C所加試劑的名稱是______________,F→G的反應類型為__________。
(3)G→H的化學方程式為______________________________。
(4)寫出與肉桂酸互為同分異構體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結(jié)構簡式_______________________________。
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【題目】某溫度下,將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,則該反應的反應式是
A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號),生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____
(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____
(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖,其中有_____處錯誤。
(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____,從溶液A中提取Br2,需要的主要儀器是____
(3)操作③是_____
(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。
①為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
a.溶解;
b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;
c._____;
d.加適量鹽酸;
e._____(請補全缺少的試劑和實驗步驟)
②步驟b中,加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為_____
(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,檢驗NaCl的實驗為_____
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【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
B. a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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