Question

8．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學反應方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）在上述反應的反應物與生成物中：共價化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-H；只含離子鍵的化合物的電子式．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，生成氯化物和次氯酸鹽，以此書寫化學方程式；
（2）一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，注意金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價鍵，反應物和生成物中水未共價化合物，氯化鈣只含離子鍵；
（3）次氯酸的酸性弱于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，生成CaCO₃和HClO．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）上述反應的反應物與生成物中，H₂O為只含有共價鍵的化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，其電子式中，兩個氯離子不能合并，氯化鈣的電子式為，
故答案為：H-O-H；；
（3）HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)為次氯酸，反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點評 本題考查了氯氣及其化合物的性質(zhì)應用，主要考查化學方程式的書寫和反應原理的理解以及化學鍵，注意相關(guān)知識的積累，題目難度中等．