下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、中子數(shù)為20的氯原子
 
20
17
Cl
B、CaH2的電子式：[H：]-Ca2+[：H]-
C、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；
B．氫化鈣為離子化合物，氫離子為帶有1個(gè)負(fù)電荷的陰離子；
C．鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；
D．甲烷分子中C原子半徑大于氫原子，而四氯化碳中C原子半徑小于Cl原子，該比例模型不能表示四氯化碳．
解答： 解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子符號(hào)應(yīng)該表示為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．氫化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)表示，氫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，CaH2的電子式為：，故B正確；
C．為Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖，而鋁離子的最外層電子為8，鋁離子掌握的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．只能表示甲烷，不能表示四氯化碳，四氯化碳正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確甲烷與四氯化碳的比例模型的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1
B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1
D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣晶體{CaO2?8H2O}較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．為測(cè)定某樣品中過(guò)氧化鈣晶體含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為（滴至過(guò)程中不考慮H2O2的分解）：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（1）滴至終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中CaOr8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKmnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0224.04
20.30002.0025.03
30.30000.2023.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的也隨之改變
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
C、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
D、如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
C、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為 a g，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為a NA
D、78 g苯中含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子交換膜是一類(lèi)具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）．左邊充滿(mǎn)加過(guò)鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿(mǎn)滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過(guò)量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無(wú)色變黃色  D．溶液由淺綠色變無(wú)色
試寫(xiě)出左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)且不易堵塞），左邊充滿(mǎn)1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿(mǎn)等體積的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊
 
．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末中，測(cè)知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）為（　�。�
A、1-2.25a%
B、2.25a%
C、1-1.75a%
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示，烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C無(wú)酸性且為八元環(huán)內(nèi)酯．D是常用增塑劑，E是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（E也可由其他原料催化氧化得到），F(xiàn)是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖3．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：①
 
；②
 
．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；E
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）酚酞是一種有機(jī)弱酸，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用它來(lái)指示溶液是否顯堿性，基變色范圍為8.2～10，變色原理為圖4所示：
但在平時(shí)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，遇到一些反常現(xiàn)象，比如在較濃的堿液中加入酚酞，溶液仍為無(wú)色，這是由于轉(zhuǎn)化成無(wú)色的羧酸鹽式；在濃硫酸中加入酚酞，溶液變成紅綜色，這是由于發(fā)生了醌式氧雙鍵的加成反應(yīng)，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式將上述解釋填在方框內(nèi)：

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