Question

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：

圖1中試劑A為_____（填代號）；

①稀HNO₃溶液 ②濃鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SO₃溶液 ⑤SiO₂

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為_______________________________；

（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為_________________         __；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式： _______________________。

Answer 1

（1）①，2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。（2）出現(xiàn)白色沉淀（或溶液變渾濁）

（3）濕潤的淀粉KI試紙變藍(4)Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-