在銅鋅稀硫酸原電池中，觀察到的現(xiàn)象為銅片上
 
，鋅片
 
；電流由
 
經(jīng)導(dǎo)線流向
 
（填銅或鋅），銅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，是
 
反應(yīng)（填氧化或還原）；鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)；若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，依據(jù)電子守恒計(jì)算反應(yīng)過程中生成的氣體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+，鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算得到生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：有氣泡生成；鋅片逐漸溶解；銅；鋅；正；2H++2e-=H2↑；還原；負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；2.24L．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、（1）已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）
若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有（填序號）
 
，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點(diǎn)燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價升高，這種物質(zhì)是
 
劑，在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為LiCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時，電池的正極反應(yīng)式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應(yīng)作
 
極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g
（4）配制氫氧化鈉溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請寫出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②醋酸銨 ③水 ④SO3⑤食鹽水 ⑥BaSO4⑦液態(tài)氯化氫請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺畬儆趶?qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
；當(dāng)有15.8gKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
；將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得
 
g漂白粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華網(wǎng)北京2013年12月8日電：最近一周以來，一場罕見的大范圍霧霾籠罩著我國，從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū)，已陸續(xù)有25個省份、100多座大中城市不同程度出現(xiàn)霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）．當(dāng)有1mol N2（g）生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則化學(xué)方程式是
 
，若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO2
 
 g．
（4）CO（NH2）2與某種霾氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：

①曲線b 對應(yīng)CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量比值是
 
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為
 
 mg/（m3?s）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案