【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
【答案】 3d64s2 分子 CO O>C>Fe A、C γ 6 ρ=(224/a3·NA)×1030(或ρ=[4×56/a3·NA]×1030)
【解析】(1)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2;Fe(CO)5的溶點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,熔沸點(diǎn)較低,Fe(CO)5晶體屬于分子晶體,故答案為:3d64s2;分子;
(2) CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),與CO互為等電子體的分子有N2,故答案為:C≡O(shè);N2;
(3)C、O、Fe三種元素的原子中鐵的原子半徑最大,Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去1個(gè)電子生成3d54s2,結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,第一電離能最小,C、O是同一周期元素,同一周期,從左到右,第一電離能逐漸增大,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>O>C> Fe,故答案為:O>C> Fe;
(4)A.根據(jù)Fe (CO)5的結(jié)構(gòu)可知, Fe(CO)5為三角雙錐結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷分布均勻,是非極性分子,CO中正負(fù)電荷分布不均勻,是極性分子,故A正確;B.Fe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO成鍵,不是sp3雜化,故B錯(cuò)誤;C. 1molFe(CO)5 中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵,在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵,共含有10mol配位鍵,故C正確;D. Fe(CO)5=Fe+5CO屬于化學(xué)變化,包括化學(xué)鍵的斷裂與形成,斷開了分子中的配位鍵,形成了金屬鍵,故D錯(cuò)誤;故選AC;
(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是γ,故答案為:γ;
②α晶胞中晶胞頂點(diǎn)的鐵原子與周圍的6個(gè)鐵原子距離相等且最小,配位數(shù)為6,故答案為:6;
③γ晶體晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,1個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)目=8×+6×=4,則γ-Fe單質(zhì)的密度==g/cm3,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示,如可表示為,有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為________。
(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)類型屬于_________________。
(4)Y可以與溴水反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2
A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部
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【題目】已知:一定條件下,向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X(容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體),測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. A.B容積相同,但反應(yīng)溫度不同.且溫度:A>B
B. A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:A>B
C. a,b,c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量:b>c>a
D. t2-t3時(shí)間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖1、2、3為三套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)圖中所示儀器①和③的名稱分別是_____________、_____________。
(2)圖1裝置可用于少量蒸餾水的制取,需要在儀器①中加入碎瓷片,目的是___________________;儀器②中冷卻水的入口是__________(填“a”或“b”);圖3裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是____________。
(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進(jìn)行分離,振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________;在用圖2裝置進(jìn)行分液操作時(shí),為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________________________。
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【題目】
香料E的合成路線如下:
(l) B的化學(xué)名稱是____。D中官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)C和D生成E的反應(yīng)類型為____.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)1molB與足量銀氨溶液反應(yīng)生成____g Ag;A的核磁共振氫譜有_____個(gè)峰。
(4)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
用D合成一種催眠藥I的合成路線如下:
(5)D生成F的化學(xué)方程式為______________
(6)以乙炔和甲醛為起始原料。選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系.箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________。
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【題目】(1)圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),在兩邊溶液中同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液,請(qǐng)回答以下問題:
①X極上的電極反應(yīng)式是______________________________________________________。
②電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。
(2)圖2是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①通入氫氣電極的反應(yīng)式為______________________________________________________________。
②石墨電極(乙裝置中右側(cè)電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________極區(qū)(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__________g。
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【題目】根據(jù)如圖的能量圖,下列說法正確的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H<(b-a)kJ/mo1
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