Question

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)方程式是______。
（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實(shí)驗(yàn)II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析_:相同條件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應(yīng)制H₂O₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______;支持這一方案的理由是____________。

Answer 1

（14分）（1）錐形瓶（1分）將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分流漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好，反之則氣密性差。（或關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移，停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則說明氣密性良好，反之則氣密性差�；蜿P(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原來位置，則說明氣密性良好，反之則氣密性差。）（2分其他合理答案也給分）（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）（3）

探究濃度對速率的影響

3滴FeCl3溶液

 
（各1分，共2分）（4）①越快（1分）②K₂O₂（2分）BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂（2分）制備H₂O₂的環(huán)境為酸性環(huán)境，H₂O₂分解速率較慢（2分）

試題分析：（1）檢查裝置氣密性可用加水法或加熱法或抽氣法。
（3）實(shí)驗(yàn)I和IIH₂O₂濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘λ俾实挠绊懀�所以II也只能加3滴氯化鐵溶液。
（4）①由圖像可看出甲組實(shí)驗(yàn)II斜率大，完全放出氧氣所用時(shí)間少，反應(yīng)速率快，所以過氧化氫濃度越大，反應(yīng)速率越快。②堿性條件下過氧化氫分解速率比酸性條件下過氧化氫分解速率快，過氧化鉀溶于水生成的KOH比過氧化鈉溶于水生成的氫氧化鈉堿性強(qiáng)，過氧化鈉和過氧化鉀溶于水放出氧氣速率較快的是過氧化鉀；過氧化鋇與硫酸生成硫酸鋇和過氧化氫，酸性條件下過氧化氫分解速率較慢，可以用該反應(yīng)制備過氧化氫。