Question

4．寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜呈中性）：負極Fe-2e^-=Fe²⁺      正極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．

解答 解：鋼鐵中較活潑金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；總的反應式為：Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評 本題以電極反應式的書寫為載體考查金屬腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕條件是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，注意生成的亞鐵離子和氫氧根離子能發(fā)生反應，且生成的氫氧化亞鐵也易被空氣氧化，為易錯點．