3．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B．食鹽溶液能導電，所以它是電解質
C．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
D．SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質

分析 A．根據(jù)強電解質與溶液的導電性的關系；
B．根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；
C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下能夠電離出Na+、HSO4-；
D．電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰、陽離子，在水中SO3本身不能電離．

解答 解：A．強弱電解質和電解質是否易溶于水無關，強電解質與電解質是否完全電離有關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液導電性強，故A錯誤；
B．食鹽溶液能導電，但它是化合物，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；
C．NaHSO4在水溶液里可以電離出Na+、H+和SO42-，在熔融狀態(tài)下能夠電離出Na+、HSO4-，故C錯誤；
D．SO3和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是SO3，所以二氧化碳是非電解質，不是電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強電解質、弱電解質和電解質、非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應A+B?C在溫度T1下進行，反應D+E?F在溫度T2下進行，已知T2＞T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式：

（2）整個過程中的還原劑是I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．據(jù)此判斷下列反應能否進行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（標準狀況，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既能跟稀HCl反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g水．質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的CCH，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
（1）寫出A的分子式C5H8O；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）下列物質一定能與A發(fā)生反應的是abcd（填序號）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
（4）有機物B是A的同分異構體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
B．
如圖表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14
D．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（酸過量），填寫下列空白：
?a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡；不同點是a中反應速率較快，原因是鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大．
?a、b兩支試管中反應完畢后生成氣體的總體積是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸過量，產(chǎn)生氫氣的量由鋅決定，鋅的質量相等．
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol•L-1純堿溶液．
?你認為該溶液呈堿性的原因是（用兩個離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
?為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點．
③同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32- 離子不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．填空．
（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實驗室配制AlCl3的水溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象有白色沉淀和無色無味的氣體產(chǎn)生，其離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，靜置一段時間．可以觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色其離子反應方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定．結合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（　�。�
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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