溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是
A．陰極只析出氫氣B．陽極先析出氯氣后析出氧氣
C．電解最后階段為電解水D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7
D

試題分析：根據(jù)題意可知，可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至終無法電解，且其溶液pH＝7，暫時可以忽略，因此電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為強堿，溶液顯進行，pH大于7。A中陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；B中陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；故B錯誤；C中電解最后階段為電解水，故C正確；D中溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為強堿，pH大于7，因此D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中離子的放電順序，然后依據(jù)題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述錯誤的是
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上分別用惰性電極電解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相應(yīng)的金屬。當(dāng)電解時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同時，制取金屬的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1:2:3B．3:2:1C． 6:3:2D．2:3:6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（  ）
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B．電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動
D．相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另 一個電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（    ）。
A．5 .6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說法正確的是
A．裝置甲中對于鐵閘門的保護用的是“犧牲陽極的陰極保護法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B．裝置乙中對于鐵閘門的保護采用的是“外加電流的陰極保護法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源的負極相連
C．裝置丙可實現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D．裝置丁可實現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽離子的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略水中溶解）
A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)    ①     為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是 ②。
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應(yīng)器  2－過濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結(jié)晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用    ③    ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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