（6分）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；
           
A                 B               C               D
           
E                 F                 G                H
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)（   ）    （2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)（   ）[學(xué)_
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（   ） （4）第三周期元素的最高正化合價(jià)（   ）
（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)（   ）  （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（   ）
B； D； E； C； F ；A
（1）第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2個(gè)，所以答案選B。
（2）由于氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)是同族中最高的，所以答案選D。
（3）第三周期元素金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，而非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，所以答案選E。
（4）第三周期元素的最高正化合價(jià)自左向右逐漸增大，答案選C。
（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)自上而下逐漸降低，其中氫氣最低，所以答案選F。
（6）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。所以F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑逐漸降低，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是                    。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是                 。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
（3）某同學(xué)擬用圖II所示證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               
（4）向一定濃度的BaC12溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是           、           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，多數(shù)反應(yīng)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，將堿溶液A、鹽溶液B按如圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B的化學(xué)式______、______．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式．
①D→H+P：______
②E→F+G：______
③F與鹽酸______
（3）與171gAl2（SO4）3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是______g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：
我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組（學(xué)生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號(hào)），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉?wèn)題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。

左

 
1

2
 
 
講　臺(tái)
 
 
3

右

 
4

5
6
7
8
 
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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39
40
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44
　請(qǐng)你一起思考并回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是　　　　，原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒(méi)有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是__________________(填寫(xiě)化學(xué)式)；(2分)
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫(xiě)化學(xué)式)；(2分)
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________；(3分)
（4）書(shū)寫(xiě)甲的電子式____________________________(2分)
（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是                     （填化學(xué)式）(1分)，
液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

周期表前四周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種
A．7B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在           （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在           （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）研究物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有      個(gè)δ鍵，    個(gè)π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________。
(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，Ti4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ca2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；   
        

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