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【題目】下列關于物質的量濃度表述中正確的是（　�。�
A.0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和 總物質的量為0.9 mol
B.用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 molL﹣1
C.50mL 1 molL﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 molL﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物質的量濃度相等
D.10℃時0.35 molL﹣1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 molL﹣1

【答案】D
【解析】A、溶液中含有Na+和 總物質的量與溶液體積有關，溶液的體積未知，離子的物質的量不一定，若溶液為1L，0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和 總物質的量為0.9mol，A不符合題意；

B、溶液的體積不是1L，氨氣所處的狀態(tài)未定，氨氣的物質的量不一定是1mol，所得氨水的濃度不一定是1 molL﹣1，B不符合題意；

C、1 molL﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，0.25 molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為0.5mol/L，Cl﹣的物質的量濃度不相等，C不符合題意；

D、10℃KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，溶液仍是飽和溶液，溫度相同溶解度相同，溶液的濃度相同仍是物質的量濃度仍為0.35 mol/L，D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

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A.鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C.x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等
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【題目】世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 ． 實驗室制備氣體B的化學方程式為 ． 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步驟3中滴定終點的現象是；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K，若c（A）、c（B）（gL ）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 =K．對于而言， =85．現有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4 ． 為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質量．第一種方法碘水中殘余的質量 ， 第二種方法碘水中殘余的質量 ．

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【題目】下列關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是（ ）

A.葡萄糖、果糖、麥芽糖、纖維素均屬于糖類

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A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同
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【題目】已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2�？梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒�

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C. 當前計算機使用的硅芯片主要材料是硅

D. 制作光導纖維的主要材料是二氧化硅

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B.兩塊鈉失去電子一樣多
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D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大

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