下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A、HNO3
B、H2O2
C、C2H4
D、NaCl
考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硝酸分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；
B．雙氧水分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．乙烯分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒確定化學鍵，知道離子鍵和化合鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H1=△H2=△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時，將pH=8的某NaOH溶液與pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸的體積比
 
．
（2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸體積比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為
 
mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四種離子，若n（K+）為0.2mol，n（Zn2+）為0.4mol，n（Cl-）為0.4mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C、32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D、CO的摩爾質(zhì)量與NA個CO分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分數(shù)為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設A式量為M）（　�。�
A、n×a%
B、n-m
C、
nM
M+18x
D、（n-m）×a%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、28g N2和28g CO所含的分子數(shù)都是NA
B、32g O3和32g O2所含的分子數(shù)都是NA
C、28g CO和44g CO2所含的氧原子數(shù)都是2NA
D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說法正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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