【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)該反應(yīng)為放熱，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1<T2<T3，故錯誤；B. a點溫度比c低，所以速率小，b點壓強比d大，所以速率大，故錯誤；C. 升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)，故正確；D. 溫度升高，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，所以平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)；b的壓強大于d的，平衡向正反應(yīng)方向進行的程度大，平均摩爾質(zhì)量增大，所以有M(b)>M(d)。故錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應(yīng)達到平衡，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾是一種抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于阿比朵爾說法不正確的是

A.阿比朵爾分子式為 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵爾能與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽

C.阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D.一定條件下，1 mol 阿比朵爾與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為 a 個 X 微粒和 b 個 Y 微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒 z 的數(shù)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ

B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA

C.標(biāo)準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 L

D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：

（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當(dāng)觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應(yīng)過程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標(biāo)準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，還含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等離子)為原料，生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：25 ℃時，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH。加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

②除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2＋、Mg2＋沉淀完全時，溶液中＝________。

(2) 沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。

①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。該過程中加入適當(dāng)過量的NH4HCO3的原因是________。

②當(dāng)溫度超過30 ℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO3。用無水乙醇洗滌的目的是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是( )

A.四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高

B.原子半徑∶W＞X＞Y＞Z

C.W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同

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