【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線(xiàn)，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

【答案】B

【解析】試題分析：A．圖Ⅰ表示的堿溶液pH＜13，說(shuō)明是弱堿溶液；反應(yīng)后是強(qiáng)酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，A錯(cuò)誤； B．圖Ⅱ表示的各自量不變，平衡正向移動(dòng)，可能是加壓過(guò)程，B正確；C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐點(diǎn)方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，同樣2mol KAl(SO4)2，按前者反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是4×233g=932g，圖象形態(tài)正確，20mL Ba(OH)2溶液時(shí)，鋁離子恰好變成AlO2-，C錯(cuò)誤；D．鹽酸與醋酸的稀釋?zhuān)?/span>pH變化大的是鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. 丙與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與敘述正確的是

A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A (g)＋ B (g)3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大

C.圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v（正）＞v（逆）

D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一，如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用，引起全世界的關(guān)注：

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： ______ ；

(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量

平衡量

達(dá)到平衡所

需時(shí)間

CO

CO

1

650

2

4

5

2

900

1

2

3

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為 ______ ；

②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ______ ；

單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值如下表，則反應(yīng)，在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值 ______ ．

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：

請(qǐng)寫(xiě)出CO除的熱化學(xué)方程式 ______ ．

(4)時(shí)，和的溶度積常數(shù)分別是和，某含有沉淀的懸濁液中，如果加入等體積的溶液，若要產(chǎn)生沉淀，加入溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 ______ ．

(5)時(shí)，在醋酸中加入V溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ______ ．

A.的溶液和的溶液中，由水電離出的相等

B.①點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液中，

C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的

D.③點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液中

(6)如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的和熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ______ ；

②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ______ 極填“C”或“D”相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.用石灰石或石灰乳進(jìn)行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間

D.常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

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