【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)中有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象記載合理的是( )

A.李白的詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，只涉及化學(xué)變化

B.蘇軾的詩句“梨花淡白柳深青柳絮飛時花滿城”中，柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)

C.東晉抱樸子中的“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，描述的是可逆反應(yīng)

D.南北朝本草經(jīng)集注中的“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反應(yīng)檢驗硝酸鉀

【答案】D

【解析】

A．“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，生紫煙包含了物理變化，選項A錯誤；

B．柳絮是植物纖維，其成分是纖維素，不是蛋白質(zhì)，選項B錯誤；

C．丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂，化學(xué)反應(yīng)的條件不同，二者不是可逆反應(yīng)，選項C錯誤；

D．鑒別硝石和樸消，火燒時焰色反應(yīng)不同，硝石的火焰為紫色、樸消的火焰為黃色，所以可鑒別，選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式，下列推斷正確的是( )

A.②中所含官能團(tuán)種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，回答下列問題：

(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D. 單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時消耗3nmolB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A.b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式為N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放電時，電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成。寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負(fù)”極，C口流出的物質(zhì)是______。

②放電的電極反應(yīng)式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應(yīng)的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準(zhǔn)確數(shù)值

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