某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則
MX
VNA
表示的是（　�。�
A、V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
B、該氣體的密度（以g/L為單位）
C、1 mol該氣體的體積（以L為單位）
D、1 L該氣體中所含的分子數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)題給條件，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n=
x
NA
mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度．
解答： 解：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為該氣體密度．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年6月11日，“神舟十號(hào)”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B、該反應(yīng)中只是氮元素之間的氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼是氧化劑
C、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D、每有0.6mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-
B、由水電離出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C、加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D、飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A、裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時(shí)生產(chǎn)H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場(chǎng)上1mol H3PO4的利潤是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產(chǎn)品的利潤共為y元，產(chǎn)品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質(zhì)的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：
SO2（g）+Cl2（g） 
活性炭
 SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）寫出氯化硫酰（SO2Cl2）水解的化學(xué)方程式
 

（2）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為
 
．放電時(shí)正極附近溶液的pH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常溫下）
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常溫下）
C、已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反應(yīng)中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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