【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 愿混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C. m值為9.6

D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

【答案】B

【解析】試題分析:A、加入鐵粉,首先反應(yīng)為鐵在硫酸存在下和硝酸反應(yīng)生成硫酸鐵和一氧化氮和水,AB段為鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵,BC段為鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以最后溶質(zhì)為硫酸亞鐵,正確,不選A;B、從第一個(gè)階段分析,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克鐵,即0.1摩爾,硝酸全部做氧化劑,所以硝酸根為0.1摩爾,因?yàn)樵芤悍殖蓛傻确,所以原混合酸中硝酸根?/span>0.2摩爾,錯(cuò)誤,選B;C、根據(jù)BC階段反應(yīng)計(jì)算,Fe+2H+=Fe2++H2,溶解的鐵為14.0-8.4=5.6克,則氫離子物質(zhì)的量為0.2摩爾,第一階段氫離子為0.2摩爾,則根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O分析,最多溶解銅為0.15摩爾,即9.6克,正確,不選CD、根據(jù)上面計(jì)算,每份溶液中氫離子總共0.6摩爾,硝酸根為0.1摩爾,則含有0.1摩爾硝酸和0.25摩爾硫酸,則硫酸的濃度=0.25/0.1=2.5mol/L,正確,不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(
A.分散系的分類:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe(OH)3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)“焙燒時(shí)的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號)。

A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸

(2)“焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

(3)“水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)“過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號)。

A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

(5)“水浸出中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣中含有的金屬單質(zhì)是___________。

(6)若浸出液中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

下圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,

(1)請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

________________________________________________________;

又知:N2(g)+2NO2(g)===4NO(g) ΔH=+292.3 kJ·mol1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g)ΔH_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號.請回答:
(1)請將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi).
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極增重2.7 g,則:

(1)E為電源的__________極,D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為__________________,析出物質(zhì)______ mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為__________________,析出氣體__________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為___________________,析出物質(zhì)__________ mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為__________________,析出氣體_________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液__________(選填“A”、“B”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到__________溶液(寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源,對海水進(jìn)行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是

A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液鹽酸過濾

B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl

C. 步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、、⑥溴元素均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.
(1)已知O的相對原子質(zhì)量為16,則O3的摩爾質(zhì)量為
(2)48gN2H4的物質(zhì)的量為 , 所含氫原子數(shù)目為
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為;相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.稱量時(shí),左盤高,右盤低

B.定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水至刻度

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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