Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：
（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 ．
A.分解反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)
D.置換反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式 ．
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、；
③過濾；
④；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶．
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是 ．
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）Na2CO3溶液；在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7；使溶液中SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀而除去
（4）NH4+
（5）AgNO3溶液、稀硝酸
【解析】解：（1）①石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；

②石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

③氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水，為分解反應(yīng)；

⑤碳酸氫鈉分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)；

沒有涉及到的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故選D，

所以答案是：D；（2）③反應(yīng)是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，

所以答案是：Na2CO3溶液；在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7；使溶液中SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；（4）向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，則溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．