【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
A.Cr2O72和CrO42的濃度相同
B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.
方法2:電解法.
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生
Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因為______(用電極反應(yīng)式解釋).
(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______.
【答案】橙 C 6 5 陽極反應(yīng)為Fe2e═Fe2+,提供還原劑Fe2+ Fe(OH)3
【解析】
(1)溶液顯酸性,c(H+)較大,上述平衡右移,該溶液顯橙色;綜上所述,本題答案是:橙。
(2)A.Cr2O72和CrO42的濃度相同時,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;
B.2v(Cr2O72)=v(CrO42),沒有標(biāo)出正逆反應(yīng)速率,無法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;
C.平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變,即溶液的顏色不再改變,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;綜上所述,本題選C。
(3)根據(jù)電子得失守恒可以知道,還原1molCr2O72離子,得到Cr3+,得到電子:2×(6-3)=6mol,Fe2+被氧化為Fe3+,需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6/(3-2)=6mol;綜上所述,本題答案是:6。
(4)當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時,溶液的c(OH-)= =10-9mol/L,C(H+)=10-14/10-9=10-5mol/L, pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5;綜上所述,本題答案是:5。
(5)用Fe做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),失電子:Fe2e-=Fe2+,產(chǎn)生的亞鐵離子做還原劑;綜上所述,本題答案是:Fe2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+。
(6)溶液中氫離子在陰極得電子被還原為氫氣,陰極極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,溶液酸性減弱,溶液pH升高,亞鐵離子被氧化為鐵離子,酸性減弱,鐵離子產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3;綜上所述,本題答案是:Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是
①②③④⑤CH3CH2OH
⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯
A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩
B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時有濃煙的是①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中n>c+f
D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:
(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是___。
(2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
(4)制備BaS時,按物質(zhì)的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉,所選試劑為___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(已知BaSO4相對分子質(zhì)量為233,ZnS相對分子質(zhì)量為97)。
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【題目】鐵的單質(zhì)及化合物在研究和生產(chǎn)中有多種用途。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)Fe3+價電子排布式為______________,并解釋Fe2+還原性強(qiáng)的原因_______________。
(2)類鹵素離子SCN-是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種物質(zhì)的分子式 為_____________。
(3)①已知Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,與碳原子緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為____________________,鐵原子的配位數(shù)是___________。
②鐵的某種化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,組成上述化合物中的第二周期元素原子的電負(fù)性由大到小的順序為_________________________,上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________,在圖1中用“→”標(biāo)出Fe元素周圍的配位鍵_____。
(4)鐵單質(zhì)的堆積方式有以下兩種,其剖面圖分別如圖2a、b所示。其中屬于面心立方最密堆積的是_______(填“a”或“b”),此晶體中原子的總體積占晶體體積的比例為____________________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)。
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【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃,制備磷化鉆的常用流程如圖:
(1)基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。
(2)中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號表示),電負(fù)性由大到小的順序為___。
(3)CO32-中C的價層電子對數(shù)為___,其空間構(gòu)型為___。
(4)磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則其晶胞密度為___g.cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,如用于焊接鋼軌等,實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。
(1)鎂條的作用是___。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉__(填字母)。
A.不活潑金屬 B.較活潑金屬
C.稀有金屬 D.高熔點(diǎn)金屬
(3)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實驗:
①若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為bL。反應(yīng)的離子方程式是___;樣品中鋁的質(zhì)量為___g。
②另取ag樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA
C.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA
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【題目】室溫下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.溶液中水的電離程度:b>a>c
B.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mL
C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7
D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
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