【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。
請回答:
(1)A是____________,B是____________,C是_____________。(填化學式)
(2)反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應③的化學方程式為________________________________________
(4)反應④的化學方程式為________________________________________
【答案】 Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】試題分析:由B為黃綠色氣體且為單質(zhì),可知B為Cl2;由框圖可知反應①中生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應生成的一種氯化物;反應②中生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C 生成的一種可溶于水的氯化物,且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F,只有當C為H2,F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程;而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D,F(xiàn)又是一種氯化物,所以A為變價金屬,應為Fe;
解析:(1)由以上分析可知A為Fe,B為Cl2,C為H2,故答案為:Fe;Cl2;H2;
(2)反應①為Fe和Cl2的反應,反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)反應③為Fe和HCl的反應,反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)反應④為FeCl2和Cl2的反應,化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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【題目】下列說法正確的是
A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色
B. 金屬氧化物與酸反應都只生成鹽和水
C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理
D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導體的材料
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 元素周期表中有7個主族、7個副族、0族和Ⅷ族
B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C. 氫是原子序數(shù)最小的元素
D. 氧元素位于第二周期ⅥA族
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【題目】實驗證明:Cu不能在常溫下與O2反應,也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO4的,銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為______________。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為____________________________。
以上兩種方法______ (填“前”、“后”) 者好,這樣做的好處是①_________________________ ,②_______________________________________。
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【題目】(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。
(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。
(3)分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L-1的鹽酸溶液中,三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
B. 標準狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)寫出“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式(N元素被還原到最低價):_______,溶解溫度應控制在60-70℃,原因是_______。
(2)寫出步驟③中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示,當氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少,其可能的原因是__________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____(寫名稱),回收的主要物質(zhì)是____(寫化學式)
(4)上述工藝中,步驟⑥醇洗的作用是__________。
(5)稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗20.00mL Ce(SO4)2
有關反應式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)_________。
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【題目】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
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