【題目】在密閉容器中,對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):;(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),其他條件不變,則下列說法正確的一組是
①恒溫恒容條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡不移動,各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
②恒溫恒壓條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡正向移動,則可知x>3
③恒容條件下,給體系升溫,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大得多些
④恒容條件下,給體系降溫,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件,使平衡正向移動,則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積,平衡先逆向移動,后又正向移動,則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件,只要平衡正向移動,則逆反應(yīng)速率一定減小
A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.③⑤⑦
【答案】C
【解析】
①恒溫恒容下,通入不反應(yīng)的氣體He,壓強(qiáng)雖然增大,但是該反應(yīng)體系的體積不變,所以各組分的濃度也不改變,平衡不會移動,①正確;
②恒溫恒壓下,通入不反應(yīng)的氣體He,體系的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向右移動,則2+3<2+x,所以x>3,②正確;
③正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以升高溫度,正逆反應(yīng)都增大,且逆反應(yīng)增加的更多,③正確;
④恒容條件下,給體系降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動,但x值大小不清楚,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定增大,④錯誤;
⑤若加入反應(yīng)物A,平衡向正反應(yīng)方向移動,但A的轉(zhuǎn)化率降低,⑤錯誤;
⑥壓縮體積,則壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,后又正向移動,則C、D至少有一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為了非氣態(tài),⑥正確;
⑦若加入反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,逆反應(yīng)速率增大,⑦錯誤;
故正確的有①②③⑥,故選C。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. x+y<z
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【題目】合理應(yīng)用和處理含氮的化合物,在生產(chǎn)、生活中有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)在紫外光照射的條件下,氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng),偏二甲肼轉(zhuǎn)化為CH3OH和N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。25℃時,連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1=6.17×10-8,Ka2=2.88×10-12
①25℃時0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。
②25℃時向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH=10時,C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。
(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應(yīng)制得,反應(yīng)原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO):n(Cl2) =2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。
②M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為____。
③若反應(yīng)一直保持在P壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點的平衡常數(shù)Kp=____________,(用含P的表達(dá)式表示)。
(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶,其工作原理如圖所示、電解時陽極反應(yīng)式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)A,物質(zhì)A化學(xué)式為__________。
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【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是
A. 工作過程中b極電勢高于a極
B. “┆”表示陰離子交換膜,“│”表示陽離子交換膜
C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D. A口流出的是“濃水”,B口流出的是淡水
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【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少,常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程:
已知:I.“氯化浸出”過程中,需分批多次加入NaClO3,以防生成Cl2;
II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在濃鹽酸中幾乎不水解;
III.氧化性:Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.
請回答以下問題:
(1)“氯化浸出”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任寫一條);加入過量鹽酸的主要目的是______________________.
(2)浸出渣中含有S和____________(寫化學(xué)式);
(3)寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________.
(4)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
(5)“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極;陽極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為__________________________。
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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的( )
A.該實驗是在常溫下進(jìn)行的
B.實線表示溶液濁度隨時間的變化
C.50s時向溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅
D.150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降
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【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是( )
A.《詠石灰》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣
B.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭
C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液
D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖
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