下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線
B、配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D、稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A、用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致量取硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；
B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低；
C、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
D、稱量4gNaOH不用游碼，因此稱量質(zhì)量準(zhǔn)確，對(duì)溶液濃度無(wú)影響．
解答： 解：A、用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致量取硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D、稱量4gNaOH不用游碼，因此稱量質(zhì)量準(zhǔn)確，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析，難度不大，可根據(jù)c=
n
V
分析物質(zhì)的量濃度的偏差．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)如圖回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)4中稀硫酸的作用是
 
，反應(yīng)類型是
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有
 
種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第45屆世界體操錦標(biāo)賽于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．
（1）體育館內(nèi)照明燈的導(dǎo)線大多數(shù)是銅導(dǎo)線，用銅做導(dǎo)線是利用金屬銅的
 
性和
 
性．
（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）本屆錦標(biāo)賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內(nèi)充PET纖維[化學(xué)式為C10H8O4]．PET纖維由
 
元素組成（以元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是  （　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈰、鉻、鋁等金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”“催化劑”）．
（2）自然界六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
H+=
 
Cr3++
 
SO42-+
 

Ⅱ、工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC
[Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是
 
．
（4）濾渣Ⅰ的主要成分是
 
（填名稱）．
（5）步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，請(qǐng)寫(xiě)出溶液綠色變?yōu)樽攸S色的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（6）步驟②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少應(yīng)升高到
 
（已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
（7）已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是
 
．
（8）若Ca（OH）2溶液過(guò)量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B、乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、淀粉、纖維素化學(xué)式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
D、乙烯和苯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2CH3的烷烴，進(jìn)行二氯取代反應(yīng)后，生成的二氯取代產(chǎn)物有（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①
 
②
 
．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2      ②HCl      ③H2O     ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是
 

A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    
B．轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C．提高氯氣的利用率                    
D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式
 
其有效成分是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
C、3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案