【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖,若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應,并進行如下驗證:
(1)實驗步驟: 連接儀器、____、加藥品后,然后滴入濃硫酸,加熱。
(2)C與濃硫酸反應的化學方程式是____。
(3)若要證明產物中的兩種氣體,裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是____,____。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____。
(4)若證明SO2具有氧化性,同時證明碳的非金屬性比硅強,B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則:B中的現(xiàn)象為____;E中應加入____溶液(填化學式),現(xiàn)象為____,反應的離子方程式為____。
【答案】 檢查裝置氣密性 C+2H2SO4(濃) CO2↑+SO2↑+2H2O 檢驗SO2 檢驗SO2是否除盡 D中品紅褪色,E中澄清石灰水變渾濁。 產生淡黃色沉淀 Na2SiO3 產生白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
【解析】(1)通常連接儀器后,需要先檢驗裝置氣密性,后再裝藥品;
(2)C與濃硫酸反應生成CO2和SO2的化學方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+SO2↑+2H2O;
(3)裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則B裝置中品紅溶液的作用是檢驗SO2,D裝置中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收,證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色,E裝置中有白色沉淀;
(4)若證明SO2具有氧化性,通過裝置B中的Na2S溶液驗證,二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質,溶液中變渾濁,證明碳酸的酸性比硅酸的強,是通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后,再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈,把氣體通過硅酸鈉溶液生成白色沉淀證明碳酸的酸性比硅酸的強,發(fā)生反應的化學方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
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【題目】如圖為反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應過程
B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
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【題目】下圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。
請回答下列問題:
(1)畫出Z的原子結構示意圖__________________。
(2)原子半徑:Y____Z(填“>”、“<”)。
(3)Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________。
(4)X的最高價氧化物的水化物的化學式為_________。
(5)畫出W的氫化物的電子式____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的質量數(shù)等于其質子數(shù);B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍;E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水,E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10.回答下列問題。
(1)元素C、G的名稱____,____;
(2)F元素在周期表中的位置____;
(3)以上七種元素能形成的最高價氧化物對應的水合物中酸性最強的為____(填化學式);
(4)D、E兩元素形成的1:1的化合物的電子式____,其中含有的化學鍵的類型為____;用電子式表示A、C兩元素組成中學化學最常見化合物的形成過程____;
(5)寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的離子方程式____;
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【題目】欲回收溶于酒精的苯酚,有如下操作:①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量濃溴水.其合理的操作步驟是( 。
A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③
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【題目】提純下列物質(括號內物質為雜質),選用的試劑和方法都正確的是( 。
物 質 | 除雜試劑 | 方法 | |
A | CO( CO2) | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | FeCl2溶液( FeCl3) | 足量銅粉 | 過濾 |
C | KNO3(KCl) | ﹣﹣ | 蒸發(fā)結晶 |
D | Al2O3(Fe2O3) | NaOH溶液 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A.電解質溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反
B.電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O===NO+4H+
C.電極B附近的c(NO)增大
D.該電池工作時,每轉移4 mol電子,生成22.4 L O2
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【題目】四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成(電解質中陰離子各不相同)。
陰離子 | Na+ Ba2+ NH4+ |
陽離子 | CH3COO- Cl- OH- SO42- |
已知:①A、C溶液顯堿性,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成,A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是_____________。
(2)寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。
(3)25℃時,0.1mol/LB溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________(用含有a的關系式表示)。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。
(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,c(Br—)/c(Cl—) =_________。(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13)
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【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2,正確的操作步驟是
A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結晶
C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結晶、干燥
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