18．對(duì)于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（　�。�
A．升高溫度B．再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C．用等量鐵片代替鐵粉D．改用100mL 98%的硫酸

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．改用300mL 1 mol•L-1鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．用等量鐵片代替鐵粉，減小固體接觸面積，使反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2759kJ，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO+H2O═CO2+H2；
已知 25℃時(shí)：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的有（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不能斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物
②過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣，醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、膠體D．分散系、膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY（X的化合價(jià)為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強(qiáng)．
以上敘述正確的是（　　）
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．服用阿斯匹林后出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥
D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）過(guò)程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（3）過(guò)程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出．
（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl．直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl．加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率．
①低于300℃時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因?yàn)镸gO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受熱生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl．（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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