Question

6．下列你所熟悉的物質中，甲、乙為兩種金屬單質，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物．在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．

（1）NaOH的電子式為；組成單質丁的元素的原子結構簡圖為．
（2）寫出B與甲反應生成A的離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 甲是常見的金屬，且甲的合金用量最大，甲為Fe，由甲+鹽酸→丙+A，丙、丁為非金屬單質，可知丙為H₂，A為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，丁為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成B為FeCl₃，乙與鹽酸或氫氧化鈉都能反應，所以乙為Al，Al與鹽酸反應生成C為AlCl₃，與氫氧化鈉反應生成D為Al（OH）₃，D與氫氧化鈉反應生成E為NaAlO₂，據(jù)此答題．

解答 解：甲是常見的金屬，且甲的合金用量最大，甲為Fe，由甲+鹽酸→丙+A，丙、丁為非金屬單質，可知丙為H₂，A為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，丁為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成B為FeCl₃，乙與鹽酸或氫氧化鈉都能反應，所以乙為Al，Al與鹽酸反應生成C為AlCl₃，與氫氧化鈉反應生成D為Al（OH）₃，D與氫氧化鈉反應生成E為NaAlO₂，
（1）NaOH的電子式為 ，丁為Cl₂，組成單質丁的元素為氯元素，氯元素的原子結構簡圖為，
故答案為：；；
（2）甲為Fe，B為FeCl₃，B與甲反應生成A的離子反應方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）乙為Al，乙與NaOH溶液反應的化學方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力、離子檢驗等，本題中B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．