【題目】某強(qiáng)酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有___。
(2)氣體A是__(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為__。
(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有__,可能存在的離子有__。檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在的方法是__。
【答案】CO32-、SiO32-、NO3- NO 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+ 取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,則溶液X中含有Fe3+;若溶液不變紅色,則溶液X中不含有Fe3+
【解析】
在強(qiáng)酸性溶液中,CO32-、SiO32-不能大量存在;加入Ba(NO3)2生成沉淀C,則溶液X中一定含有SO42-,X中一定不存在Ba2+;生成氣體A,則此氣體為NO,原溶液中一定不含有NO3-。加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生的氣體為NH3,則X中一定含有NH4+;加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀E,且此沉淀溶于鹽酸,則X中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;溶液F中通入過(guò)量的CO2,生成沉淀H,則X中一定含有Al3+。
(1)由題給信息的分析,可確定溶液X中不存在的陰離子。
(2)氣體A是NO,產(chǎn)生氣體NO的原因,是Fe2+在酸性溶液中與NO3-發(fā)生了反應(yīng)。
(3)步驟④是AlO2-與過(guò)量CO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子為Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,可能存在的離子有Fe3+。檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在,可使用KSCN溶液。
在強(qiáng)酸性溶液中,CO32-、SiO32-不能大量存在;加入Ba(NO3)2生成沉淀C,則溶液X中一定含有SO42-,X中一定不存在Ba2+;生成氣體A,則此氣體為NO,原溶液中一定不含有NO3-。加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生的氣體為NH3,則X中一定含有NH4+;加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀E,且此沉淀溶于鹽酸,則X中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;溶液F中通入過(guò)量的CO2,生成沉淀H,則X中一定含有Al3+。
(1)由題給信息的分析,可確定溶液X中不存在的陰離子為CO32-、SiO32-、NO3-。答案為:CO32-、SiO32-、NO3-;
(2)氣體A是NO,產(chǎn)生氣體NO,是因Fe2+在酸性溶液中與NO3-發(fā)生了反應(yīng),離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。答案為:NO;3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑
+2H2O;
(3)步驟④是AlO2-與過(guò)量CO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O
=Al(OH)3↓+HCO3-。答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子為Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,可能存在的離子有Fe3+。檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在的方法是取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,則溶液X中含有Fe3+;若溶液不變紅色,則溶液X中不含有Fe3+。答案為:Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+;Fe3+;取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,則溶液X中含有Fe3+;若溶液不變紅色,則溶液X中不含有Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<0
①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時(shí)間圖象如圖乙所示。以下說(shuō)法正確的是___________(填對(duì)應(yīng)字母)。
A. a1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2 D.圖乙中陰影部分面積更大E.圖甲中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號(hào))
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答:
(1)當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________,由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_______;
(2)當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示:_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為:______,由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為:__________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:_____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔,是形成酸雨的主要污染物之一?/span>
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫,并要求方便控制反應(yīng)速率,可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號(hào)字母)。
(2)SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1;在T1℃時(shí),將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過(guò)程中放出熱量98.3 kJ,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=_____,T1℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時(shí)達(dá)到平衡,在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH,操作方法為___________________________,測(cè)得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,向A中加入適量的NaOH固體,使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響),則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為:[Na+]=______________;將溶液B久置于空氣中,與久置前相比,久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2:
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體
B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種(不考慮立體異構(gòu))
D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。
Ⅰ、工業(yè)上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下:
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH1=________________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。
a、容器中總壓強(qiáng)保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強(qiáng)”)
②L1和L2哪個(gè)大?并請(qǐng)說(shuō)出理由:_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(4)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________。
(5)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。
(6)若一開(kāi)始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知R—CHO。現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是( )
A.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)可能有四種
B.反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)
C.有機(jī)物B、D的最簡(jiǎn)式相同
D.有機(jī)物E是交警檢測(cè)酒駕的重要物證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ,寫出CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______,用該電池電解精煉銅,粗銅與通的______一極(填“CO”或“O2”)相連。
(3)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖。
①當(dāng)溫度在________范圍時(shí),溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,同時(shí)生成兩種鹽,寫出有關(guān)的離子方程式___________。
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